HOÁ HỌC LỚP 8 TOÀN DIỆN

Nguyên tắc: Số nguyên tử mỗi nguyên tố ở 2 vế phải bằng nhau

Ví dụ: \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)

Bước 1: Viết PTHH

Bước 2: Chuyển đổi đại lượng → mol

Bước 3: Dựa vào PTHH tính số mol chất cần tìm

Bước 4: Chuyển đổi mol → đại lượng cần tính

\( H = \frac{m_{thực\ tế}}{m_{lý\ thuyết}} \times 100\% \)

1. Tính số mol các chất tham gia

2. So sánh tỉ lệ mol với tỉ lệ PTHH

3. Xác định chất dư và tính lượng dư

Công thức: \( S = \frac{m_{ct}}{m_{dm}} \times 100 \) (g/100g nước)

1. Pha loãng: \( C_1V_1 = C_2V_2 \)

2. Pha từ chất rắn: \( m = n \times M = C_M \times V \times M \)

\( C_M = \frac{n}{V} \) (mol/l)

Trong đó: n là số mol chất tan, V là thể tích dung dịch (lít)

\( C_1V_1 = C_2V_2 \)

Trong đó: C₁, V₁ là nồng độ và thể tích ban đầu

C₂, V₂ là nồng độ và thể tích sau pha loãng

Phương trình tổng quát: \( \text{Axit} + \text{Bazơ} \rightarrow \text{Muối} + \text{Nước} \)

Ví dụ: \( \ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O} \)

1. Tính số mol axit và bazơ

2. Xác định chất dư dựa vào tỉ lệ phản ứng

3. Tính lượng chất dư còn lại

1. Viết PTHH tạo kết tủa

2. Tính số mol các chất tham gia

3. Xác định chất hết, chất dư

4. Tính khối lượng kết tủa theo chất hết

Phương trình tổng quát: \( \text{Chất cháy} + \ce{O2} \rightarrow \text{Sản phẩm} \)

Ví dụ: \( \ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O} \)

1. Viết PTHH cháy hoàn toàn

2. Tính số mol chất đốt

3. Tính số mol sản phẩm theo PTHH

4. Chuyển sang khối lượng sản phẩm

1. Xác định số oxi hóa các nguyên tố

2. Xác định chất khử (cho e), chất oxi hóa (nhận e)

3. Cân bằng số electron cho - nhận

4. Cân bằng phương trình

Công thức: Hóa trị = Số electron lớp ngoài cùng (hoặc dựa vào nhóm trong bảng tuần hoàn)

Ví dụ: Na (Nhóm IA) → Hóa trị 1; O (Nhóm VIA) → Hóa trị 2

Phương trình tổng quát: \( \text{AB + CD} \rightarrow \text{AD + BC} \)

Ví dụ: \( \ce{AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3} \)

Phương trình tổng quát: \( \text{AB} \rightarrow \text{A + B} \)

Ví dụ: \( \ce{2H2O -> 2H2 + O2} \)

Oxit axit tác dụng với nước hoặc bazơ: \( \ce{CO2 + H2O -> H2CO3} \)

Ví dụ: \( \ce{CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O} \)

Oxit bazơ tác dụng với nước hoặc axit: \( \ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2} \)

Ví dụ: \( \ce{CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O} \)

Axit tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ: \( \ce{2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2} \)

Ví dụ: \( \ce{H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O} \)

Bazơ tác dụng với axit hoặc muối: \( \ce{NaOH + HCl -> NaCl + H2O} \)

Ví dụ: \( \ce{Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH} \)